【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是( )

A. NaCl B. KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3

【答案】B

【解析】試題分析：銅粉溶解是因?yàn)殂~變成了銅離子，在放入鹽之前加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生主要是稀硫酸的氧化性不強(qiáng)，加入這種鹽后能能增加溶液的氧化性，而硝酸鹽在酸性條件下，有很強(qiáng)的氧化性，離子方程式應(yīng)該是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )

A. 無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣

B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

C. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D. 在強(qiáng)酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和，物質(zhì)的量之比為1:3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

溫度

壓強(qiáng)

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 和的轉(zhuǎn)化率均為1

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 ， 該反應(yīng)的方程式為 ． 反應(yīng)發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為 ．

（2）按圖2裝置（A、B兩容器體積相等，溫度相等）進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 原因是（用化學(xué)方程式表示），穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含單質(zhì)碳）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中的Fe2+ ， 應(yīng)先用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為 ．
（3）[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)CO2的存在，需將M（裝有澄清石灰）添加于 （選填序號）．
a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請回答：

（1）步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。

A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒

B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重

C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗

D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重

（3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是_____。

③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是(　　)

A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板

D. 明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是(　　)

A. 氯化氫 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫

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