Question

【題目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和，物質(zhì)的量之比為1:3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

溫度 壓強(qiáng)	400℃	450℃	500℃	600℃
20MPa	0.387	0.274	0.189	0.088
30MPa	0.478	0.359	0.260	0.129

下列說(shuō)法正確的是

A. 體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 和的轉(zhuǎn)化率均為1

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量最多

Answer 1

【答案】B

【解析】A.體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，不能表示正反應(yīng)速率越大，如20MPa，500℃時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于30MPa，600℃時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，但溫度和壓強(qiáng)均為后者大，反應(yīng)速率后者快，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)方程式，反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3，起始反應(yīng)物中和的物質(zhì)的量之比為1:3，因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 和的轉(zhuǎn)化率之比1：1，故B正確；C. 無(wú)法確定反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算平衡時(shí)，放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變時(shí)， 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，生成的物質(zhì)的量越多，則400℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量最多，故D錯(cuò)誤；故選B。