11．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 b L，且樣品完全溶解．向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來(lái)，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
C．1.5 mol•L-1D．缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算

分析 樣品完全溶解后，滴入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，則生成物均為FeSO4，加入NaOH溶液，先中和過(guò)量的硫酸，生成Na2SO4，再與FeSO4反應(yīng)生成Fe（OH）2和Na2SO4，即充分反應(yīng)后溶質(zhì)只有一種Na2SO4，即NaOH的物質(zhì)的量是H2SO4物質(zhì)的量的2倍，由此分析解答．

解答 解：樣品完全溶解后，滴入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，則生成物均為FeSO4，加入NaOH溶液，先中和過(guò)量的硫酸，生成Na2SO4，再與FeSO4反應(yīng)生成Fe（OH）2和Na2SO4，即充分反應(yīng)后溶質(zhì)只有一種Na2SO4，即NaOH的物質(zhì)的量是H2SO4物質(zhì)的量的2倍．故有：c（H2SO4）×0.15 L×2=3 mol•L-1×0.2 L，所以c（H2SO4）=2 mol•L-1，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．將Al投入到燒堿溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
C．將Al（OH）3投入到燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入適量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3溶液中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.6g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D．生成NO氣體體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列措施能使煤炭燃燒最充分，提高熱能利用率的是（　　）
A．向燃燒正旺的爐火上灑一些水B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中摻一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．酶也是一種特殊的蛋白質(zhì)．酶是生物制造出來(lái)的催化劑，能在許多有機(jī)反應(yīng)中發(fā)揮作用，以下表示溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線中，有酶參加的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．表中，第Ⅰ欄和第Ⅱ欄的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄的離子方程式表示的是（　�。�
編號(hào)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄
AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2氫氧化鈣溶液中滴入過(guò)量CO2OH-+CO2═HCO3-
C向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量澄清石灰水向碳酸氫鈉溶液中加過(guò)量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
DFeBr2溶液和少量Cl2反應(yīng)FeI2溶液和少量Cl2反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4）2C2O4 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推導(dǎo)不合理的是（　�。�
序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度
B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度
C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是關(guān)于反應(yīng)aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（　�。�
A．升高溫度，同時(shí)加壓
B．降低溫度，同時(shí)減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)升高溫度

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