把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,已
知U形管內預先裝有少量水(為使水容易觀 察,預先染成紅色),如圖所示,
結果U形管 左邊液面升高,則加入的物質可能是( )
A.NaOH固體B.濃H2SO4C.NH4NO3晶體D.Na2O2固體
C
左邊液面升高,說明錐形瓶內壓強降低。因此反應是吸熱反應,
溫度降低,壓強減小。選項中只有硝酸銨溶于水是吸熱的,所以正確的答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)50 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應,并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___         。
      (填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是             。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是           (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素,因此海邊的居民很少患碘缺乏病。某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘:

(1)步驟 ③ 用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和             。
(2)步驟 ⑤ 用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫             。靜置分層后下層液體是           。
(3)我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程,至今,覆蓋率已超過95%,補碘成效顯著。我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀(KIO3),反應后可觀察到溶液變藍,該反應的離子方程式為____                                  _。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)氰化物有劇毒,冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水,其中氰化物以CN等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。
I.查閱資料:含氰化物的廢水破壞性處理方法。
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質,如以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO(CN和CNO中N元素均為-3價),CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。
II.實驗驗證:破壞性處理CN的效果。
化學興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗,以測定CN被處理的百分率,實驗步驟如下:

步驟1:取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。
步驟2:取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設其中CN的濃度為0.2mol·L—1)倒入甲中,塞上橡皮塞。
步驟3:                                    
步驟4:打開甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,關閉活塞。
步驟5:打開活塞K,通一段時間N2,關閉活塞K。
步驟6:實驗完成后測定干燥管I(含堿石灰)的質量m2(實驗前干燥管I(含堿石灰)的質量m1
回答下列問題:
(1)在破壞性處理方法中,在酸性條件下NaClO和CNO反應的離子方程式       。
(2)完成步驟3             。
(3)丙裝置中的試劑是          ,丁裝置的目的是              。
(4)干燥管Ⅱ的作用是                    。
(5)請簡要說明實驗中通入N2的目的是             。
(6)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(共22分)某實驗小組用下列裝置進行如下的實驗。 
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學方程式
                                、                                  
實驗小組在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,發(fā)現(xiàn)反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應是        反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是                              ;
乙的作用是                             。
(3)反應進行一段時間后,干燥的試管a中能收集到不同的物質,那么收集到的有機物是(請?zhí)顚懫浣Y構簡式)         ;集氣瓶中收集到的氣體的最主要成分是     。(填寫氣體的分子式)
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,實驗小組的同學認為這可能是存在副產(chǎn)物乙酸。除去該物質,可以使用廚房中常見的一種化合物,該物質為    。(填寫化學式或分子式)
(5)請寫出以上實驗涉及的有機物乙醇在生活生產(chǎn)中的一種具體應用:            
(6)該實驗的目的是:                                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White)。亞甲基藍的結構簡式如下:

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍色;
②塞緊橡皮塞(活塞a、b關閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;
③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{色;
④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復多次。
試回答下列問題:
⑴某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管,能顯藍色的是__________(填“A”或“B”)。
⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{色____________(填“能”或“不能”);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填“能”或“不能”)。
⑶上述轉化過程中,葡萄糖的作用是__________,亞甲基藍的作用是______________;
⑷上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_______________________;
⑸該實驗中③、④操作能否無限次重復進行________(填“能”或“不能”),理由是____________________________________                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(20分)聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土,化學組成為:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構,化學性質也有差異,且一定條件下可相互轉化;高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下:

已知:Fe3、Al3以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2。
根據(jù)流程圖回答下列問題:
(1)“煅燒”的目的是_______________________________________________。
(2)“浸出”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
(3)“浸出”選用的酸為_______。配制質量分數(shù)15%的A酸需要200mL30%的A酸(密度約為1.15g/cm3)和_______g蒸餾水,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。
(4)為提高鋁的浸出率,可采取的措施有                    _______________(要求寫出三條)。
(5)“調節(jié)溶液pH在4.2~4.5”的過程中,除添加必要的試劑,還需借助的實驗用品是_________________;“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制溫度的實驗方法是___________                 ______。
(6)實驗中制備堿式氯化鋁反應的化學方程式為_________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)某;瘜W興趣小組對課本實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質疑,認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了相關探究。
[一]提出猜想,請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu;
猜想2、                                                                
猜想3、                                                               。
[二]查閱資料:①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應
[三]制備紅色沉淀:①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究:該小組同學設計了三種方案:
方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘渣。
方案Ⅲ:裝置如圖所示:(夾持儀器略去)

試回答下列問題:
(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相關反應方程式:
方案I:               ,寫出Cu20與稀硝酸反應的化學方程式              
方案Ⅱ:               ,寫出反應的離子方程式                   
(2)實際上,方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷,應在A和B之問添加                 。
(3)方案Ⅲ中,探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液,其目的是            
(4)方案Ⅲ中,若要測定紅色粉末的成分,需要測定下列哪些物理量              (填序號)。
①反應前紅色粉末與硬質玻璃管的總質量 ②實驗前干燥管的質量 ③實驗后干
燥管的質量 ④硬質玻璃管的質量 ⑤鋅粒質量 ⑥稀硫酸的物質的量濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)
(1) 體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應,開始時產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應后,產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變,但反應速率加快,可加入__________晶體,要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應速率減慢,可加入____________晶體。
可選擇的晶體有:
A.純堿B.燒堿C.膽礬D.醋酸鈉 (E) KHSO4
(3)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢,設計了如下圖1所示的裝置。

在虛線框內連接合適的裝置___________________
     
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測量相同時間段內產(chǎn)生氣體的體積,也可以測量____________________________________。
③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示,則t1t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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