【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
試題①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以壓強(qiáng)不再變化,所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y,如果單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y,該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖(A)處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉(B)閥時(shí),(C)處的濕潤(rùn)的紅布條沒有明顯變化,當(dāng)打開(B)閥時(shí),(C)處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是( )
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I(xiàn)2 ;Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O。
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)
b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間
d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水。請(qǐng)回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中,水電離出的c(H+)由大到小的順序是_________(填序號(hào))。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是_______(填序號(hào))。
(3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)已知T℃時(shí),③溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=______________;該溫度下,將pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液等體積混合后,所得溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。T℃時(shí),將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________,屬于電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是____________。(填編號(hào))
(2)3.01×1023個(gè)NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是__________,含有電子的物質(zhì)的量是__________;
(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為__________;
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L,則混合氣體中H2和O2的體積比為_____________;
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________;
(6)已知1.505×1023個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為31g,則A氣體的摩爾質(zhì)量是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( )
A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na+、NH、Cl-
C. 常溫下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
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