Question

【題目】按要求回答下列問題

(1)①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液。上述物質中能導電的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是____________。（填編號）

(2)3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是__________，含有電子的物質的量是__________；

(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為__________；

(4)標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為_____________；

(5)標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為____________；

(6)已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是_________。

Answer 1

【答案】①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦⑧ 5.5mol 5mol 6mol/L 2：1 3mol/L 124g/mol

【解析】

(1)存在自由移動的電子或自由移動的離子時能夠導電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；在水溶液中和熔化狀態(tài)下能不能導電的化合物屬于非電解質；

(2)根據(jù)n=計算出銨根離子的物質的量；結合銨根離子中含有11個質子、10個電子，根據(jù)其物質的量計算出含有質子和電子的物質的量；

(3)根據(jù)溶質Al2(SO4)3與其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關系確定SO42-的濃度；

(4)根據(jù)n=計算氣體的物質的量，然后根據(jù)二者質量和等于36g計算出每種成分的物質的量，根據(jù)氣體的體積比等于氣體的物質的量的比計算；

(5)根據(jù)n=計算氣體的物質的量，然后根據(jù)c=計算溶液的濃度；

(6)根據(jù)n=計算物質的量，結合n=計算A氣體的摩爾質量。

(1)水銀中存在自由移動的電子，能導電；鹽酸和硫酸溶液中存在自由移動的離子，能導電，能導電的物質序號是①⑤⑩；

燒堿、氯化鈉晶體、液態(tài)氯化氫是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，則屬于電解質是②④⑨；

蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下能不能導電的化合物，則屬于非電解質，二氧化碳、氨氣在水中電離的不是該物質本身，則二氧化碳、氨氣屬于非電解質，即屬于非電解質是⑥⑦⑧；

(2)3.01×1023個NH4+的物質的量n(NH4+)==0.5mol，0.5mol NH4+中含有質子的物質的量為：0.5mol×11=5.5mol，含有電子的數(shù)目為：0.5×10mol=5mol；

(3)在溶液中溶質Al2(SO4)3電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，根據(jù)電離方程式可知n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]，由于溶質與其電離產(chǎn)生的離子處于同一溶液，所以二者的濃度比等于它們的物質的量的比，故c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3×2mol/L=6mol/L；

(4)n(氣體)==3mol，假設H2和O2組成的混合氣體中H2、O2的物質的量分別是x、y，則x+y=3mol，2x+32y=36g，解得x=2mol，y=1mol，由n=可知兩種氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，則混合氣體中H2和O2的體積比：2mol：1mol=2：1；

(5)標準狀況下，33.6LNH3的物質的量為n(NH3)==1.5mol，將其溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度c==3mol/L；

(6)1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，其物質的量為n==0.25mol，則根據(jù)n=A氣體的摩爾質量是M==124g/mol。