短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是(　　)


  1. A.
    W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
  2. B.
    Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
  3. C.
    W的非金屬性比Z的弱
  4. D.
    Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
A
試題分析：由元素所在周期表中的位置可知X為He，Y為F，W為Cl，Z為S，則
A．W為Cl，非金屬性較強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，為酸性最強的含氧酸，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則W的非金屬性比Z的強，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，W為S，同主族元素中O對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性最強，故D錯誤。
故選A。
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系和應(yīng)用，題目難度中等，本題中元素的推斷可直接根據(jù)元素在周期表中的位置進行推斷，難度不大，但要注意元素周期律的遞變規(guī)律問題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w．x．Y．z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；w是原子半徑最小的元素；由x．Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y．z元素按原子個數(shù)比1：1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y2氣體．
（1）元素w是：
H
H
；寫出B的電子式
．
（2）寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）C是由x．Y．z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）D是由w．x．Y三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應(yīng)生成1mol A．則D的化學(xué)式是
H2C2O4
H2C2O4
；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
還原
還原
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z位于同一主族．W與X可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料．下列敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A、X元素形成的單質(zhì)中存在非極性共價鍵B、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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