Question

（2010?西城區(qū)一模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法不正確的是（　�。�

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂YO₄

Answer 1

分析：根據(jù)X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺；推斷Z為F^-或Cl^-；依據(jù)W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl．

解答：解：根據(jù)X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺；推斷Z為F^-或Cl^-；依據(jù)W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；
A．與碳同主族的元素硅是良好的半導體材料，故A正確；
B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．四氯化碳分子中每個氯原子和碳原子形成一個共用電子對，每個碳原子和四個氯原子形成4個共用電子對，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故C正確；
D．非金屬元素最強的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂ZO₄，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素的性質，明確原子結構、正確推斷元素是解本題關鍵，難度中等．