在MnO2+4HCl（濃）數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是


  1. A.
    兩者質(zhì)量相等
  2. B.
    后者是前者的3倍
  3. C.
    前者是后者的數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    前者是后者的數(shù)學(xué)公式
C
分析：反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氯元素化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升高為0價(jià)，HCl被氧化，反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，MnCl2中氯元素化合價(jià)未變化．根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系．
解答：反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氯元素化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升高為0價(jià)，HCl被氧化，反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，參加反應(yīng)的HCl起酸作用，生成MnCl2．
起氧化劑作用的HCl生成Cl2，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知4molHCl參加反應(yīng)只有2mol被氧化生成Cl2，所以被氧化的HCl是參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量的．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，根據(jù)化合價(jià)變化判斷鹽酸的作用是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中：
①
MnO2
MnO2
是氧化劑
②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
HCl
HCl
．
③在參加反應(yīng)的鹽酸中．起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為
1：1
1：1
．
④當(dāng)1mol的MnO2完全反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況；還原劑是
HCl
HCl
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-（濃）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-（濃）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量關(guān)系是（　�。�
A、1：2B、1：1
C、1：4D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年貴州省遵義四中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在MnO2 + 4HCl （濃）△="== " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O的反應(yīng)中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況；還原劑是________，氧化產(chǎn)物是______，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________

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