在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中：
①
MnO2
MnO2
是氧化劑
②發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
HCl
HCl
．
③在參加反應的鹽酸中．起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為
1：1
1：1
．
④當1mol的MnO2完全反應時電子轉移的總數(shù)為
2
2
mol．
分析：在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，MnO2中Mn元素化合價降低，在反應中MnO2為氧化劑，
HCl中Cl元素化合價部分升高為0價，被氧化，則HCl既表現(xiàn)為酸性，又表現(xiàn)出還原性，
根據(jù)化合價的變化計算轉移電子的物質(zhì)的量．
解答：解：①在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，MnO2中Mn元素化合價降低，在反應中MnO2為氧化劑，故答案為：MnO2；
②HCl中Cl元素化合價升高為0價，被氧化，故答案為：HCl；
③由方程式可以看出，4molHCl參加反應，有2mol被氧化，另2molHCl生成MnCl2，表現(xiàn)出酸性，起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為1：1，故答案為：1：1；
④當1mol的MnO2完全反應時，得到的電子的物質(zhì)的量為1mol×（4-2）=2mol，故答案為：2．
點評：本題考查氧化還原反應的有關概念，題目難度不大，注意有關氧化還原反應概念的理解，從化合價變化的角度分析，并根據(jù)化合價的變化計算轉移電子的物質(zhì)的量．
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科目：高中化學 來源： 題型：

在MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況；還原劑是
HCl
HCl
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，該反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-（濃）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-（濃）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．

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  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl質(zhì)量關系是（　�。�

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  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl物質(zhì)的量關系是（　�。�
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省遵義四中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）在MnO2 + 4HCl （濃）△="== " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O的反應中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況；還原劑是________，氧化產(chǎn)物是______，該反應的離子方程式為____________________________________________

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