Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，﹣2	﹣1	﹣2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）C元素在元素周期表中的位置 ． B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程： ．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為 ．
（5）GE2的電子式為 ， F與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 ．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅥA族；
（2）HClO4
（3）
（4）離子鍵、共價鍵
（5）；
（6）H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵
（7）Mg＞Al＞S＞O
【解析】解：F原子中無中子，所以是H，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，則H為Na；C、E都有﹣2價，且C有最高正價+6，則C為S、E為O；D有﹣1價，原子半徑大于氧，則D為Cl；A有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于硫元素，則A為Mg；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫原子，故B為Al．（1）C為S元素，處于周期表中第三周期第ⅥA族，B形成的簡單離子為Al3+ ， 離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是：第三周期第ⅥA族； ；（2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（3）A、D形成化合物為MgCl2 ， 用電子式表示過程為： ，所以答案是： ；（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2 ， 所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，所以答案是：離子鍵、共價鍵；（5）CO2的電子式為 ，F(xiàn)與G形成的最簡單的化合物為CH4 ， 結(jié)構(gòu)式為 ，所以答案是： ； ；（6）H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，故水的熔沸點較高，所以答案是：H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵；（7）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Mg＞Al＞S＞O，所以答案是：Mg＞Al＞S＞O．