20．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液溫度不變，則c（H+）增大，Kw不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

分析 水電離生成氫離子、氫氧根離子，所以加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進水電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故A錯誤；
B．一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中c（OH-）增大，從而抑制水電離，故B錯誤；
C．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，溫度不變Kw不變，故C正確；
D．水中加入醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根水解促進水的電離，平衡正向移動，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，置于溫度有關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：（1）CH3COOH；（2）HNO3；（3）NaHCO3；（4）BaSO4；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）3；（10）NaHSO4；（11）石墨；（12）NaNO3溶液；（13）鹽酸．
以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（1）（2）（3）（4）（6）（9）（10）；屬于非電解質(zhì)的是（5）（8）；既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（7）（11）（12）（13）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化中，一定伴隨著化學變化的是（　�。�
A．加熱碘，收集到紫黑色固體
B．將NaCl固體溶于水后離子鍵被破壞
C．將CCl4加入溴水中，觀察到CCl4成橙色
D．將H2O2滴加在MnO2中，可收集到無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．相同條件下，相同物質(zhì)的量的14C18O2與32S16O2的原子數(shù)之比為1：1；體積之比為1：1；中子數(shù)之比為7：8；電子數(shù)之比為11：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，符合前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　�。�
A．Na2CO3•10H2O    Na2CO3B．冰水混合物    液氮
C．石油    液氫D．碘酒     干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可用于干燥NH3的試劑是（　�。�
A．無水CaCl2B．濃H2SO4C．P2O5D．堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對室溫下c（H+）相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c（H+）均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的c（H+）均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的c（H+）均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將質(zhì)量相等的下列各物質(zhì)完全酯化時，需醋酸質(zhì)量最多的是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．丙醇D．甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖，回答下列問題：
（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫好（填“好”或“差”），相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低（填“高”或“低”），
①式表示斷裂lmol單斜硫和 lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少填“多”或“少”297.16kJ．
（2）寫出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學方程式：S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ•mol -1．

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