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下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的裝置圖，三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，請思考并回答下列問題：

(1)請寫出①中反應的化學方程式_____________________________________。

(2)甲、乙、丙三位同學設計的裝置中最佳裝置是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，原因是________________________________________________________________________。

(3)將3 mL乙醇、2 mL冰醋酸和2 mL濃硫酸加入試管中的先后順序為________________________________________。濃硫酸的作用是________、________。

(4)在試管②中加入適量飽和Na2CO3溶液的作用是____________________。


答案：(1)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

(2)丙　既可以防止倒吸，又有利于產物的收集

(3)先加入乙醇和乙酸的混合液，再慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌　催化劑　吸水劑

(4)吸收乙醇，反應掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效核能原料，其原子核內中子數為________。

(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為

__________________________；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～H等8種物質存在如下圖所示轉化關系(反應條件、部分產物未標出)。已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液退色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

(1)寫出下列物質的化學式：

A________，B________，E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

G―→H＋F_____________________________________________；

D的濃溶液與木炭反應的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種固態(tài)物質中均含有同一種元素，它們能發(fā)生如圖所示的變化。試回答：

(1)寫出有關物質的化學式：C______________________；E______________________。

(2)寫出有關反應的化學方程式：

①A―→D：________________________________________。

②A―→B：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，當二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質量為(　　)

A．16                           B．18

C．20                           D．22

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于葡萄糖的說法錯誤的是(　　)

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖屬于單糖

C．葡萄糖是碳水化合物，因為它的分子是由6個碳原子和6個水分子組成

D．葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應，生成磚紅色的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬的冶煉根據金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，以下不是金屬冶煉方法的是(　　)

A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

C．SiO2＋2CSi＋2CO↑

D．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為__________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為____________________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是________。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____________________________________。

④C中液體產物顏色為________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行分離的操作是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，設計了如圖的裝置，以下敘述錯誤的是（　　）

　

A．

應先打開活塞再從右側加稀硝酸

　

B．

左側稀硝酸須注滿

　

C．

關閉活塞后銅絲會全部溶解

　

D．

反應停止后打開活塞氣體變成紅棕色

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