Question

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為__________________。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：____________________________________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行分離的操作是________。

Answer 1

答案　(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種　(2)Cl₂　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素　(4)Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－　強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕　(5)①冷凝管�、阡甯�蝕橡膠　③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 ℃時(shí)的餾分　④深紅棕色　分液(或蒸餾)

解析　(1)常規(guī)識(shí)記問題。(2)根據(jù)2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑以及Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O可得到答案。(3)根據(jù)框圖可知先前得到的溴濃度較低，這樣做是使溴富集。

(4)Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－，反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，會(huì)腐蝕設(shè)備。