【題目】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看,煤是工業(yè)上獲得____________的重要來(lái)源。

(2)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看,在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染。

(3)“型煤技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也減少,同時(shí)節(jié)煤20%30%型煤技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某型煤生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其固硫過(guò)程________________________________。

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

【答案】芳香烴 SO2 氮氧化物 CaCO3CaOCO2 2CaO2SO2O22CaSO4 干餾 氣化 液化

【解析】

1)從煤的結(jié)構(gòu)模型圖可以看出,它是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來(lái)源。

2)煤中含C、HO、SN元素,煤直接燃燒在提供熱量的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物而污染大氣。

3)石灰石固硫?qū)嶋H上是利用CaCO3分解產(chǎn)生的CaO結(jié)合SO2,在煤燃燒時(shí)生成CaSO4,此過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaOCO2、2CaO2SO2O22CaSO4。

4)煤資源的綜合利用方法還有:煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)向SO2Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無(wú)色溶液分成三份,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液不變紅,試紙不變藍(lán)

溶液不變紅,試紙褪色

生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中,不正確的是

A. 說(shuō)明Cl2被完全消耗

B. 中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. 中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說(shuō)明SO2Cl2氧化為SO42

D. 實(shí)驗(yàn)條件下,品紅溶液和SO2均被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

實(shí)驗(yàn):根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:

1A中反應(yīng)的離子方程式為 C中可觀察到的現(xiàn)象是

2B裝置的作用是

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是

實(shí)驗(yàn):已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱.

4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

5C裝置的作用是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L

B. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2eH2↑+2OH

C. c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

D. d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H+4e2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】注意分析下列兩條信息,它們可能有助于你解答下面的推斷題:

②有機(jī)化合物分子中,同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,易自動(dòng)失去一分子水,如

+H2O(R—代表烴基)

現(xiàn)有只含CH、O三種元素的化合物AF,它們的某些有關(guān)信息已注明在下面的方框內(nèi)。

請(qǐng)推斷出化合物AB、CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A______________,B______________C______________,D______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在基態(tài)14C原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。

2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是__________

3CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有________,C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。

4)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有______個(gè)C原子在同一平面。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

1)科學(xué)家研究在一定條件下通過(guò)下列反應(yīng)制備NH3:

①在其他條件相同時(shí),反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,該反應(yīng)中的____0(填“>”“<”“=”)。

某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入1molN26molH2O1)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi),v(NH3)=____。若其他條件不變,在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖_______

2 25℃時(shí),某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”“=”,下同),混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)25℃時(shí),NH3.H2O的電離常數(shù)

3 25℃時(shí),向0.lmolMgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.lmolFeCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______ ;上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______(25℃時(shí),,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密閉容器內(nèi),一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),在最初的0.2 s內(nèi),消耗H2的平均速率為0.06 mol·L1·s1,則在0.2 s末,容器中NH3的物質(zhì)的量是

A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1,c(SO42-)0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率是(

[Ksp(BaSO4)1.1× 1010Ksp(BaMoO4)4.0 ×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]

A. 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%

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