可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)═cC(g)+dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是( 。
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A、達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移B、達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動C、T1>T2,P2>P1D、達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大
分析:根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,T1<T2、P2>P1,升高溫度,C的含量減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),C的含量減小,說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),即a+b<c+d,催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡移動.
解答:解:根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,T1<T2、P2>P1,升高溫度,C的含量減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),C的含量減小,說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),即a+b<c+d,
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故A正確;
B.達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向左移動,故B錯誤;
C.通過以上分析知,T1<T2、P2>P1,故C錯誤;
D.達(dá)平衡后,加入催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響平衡移動,所以C的含量不變,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷溫度、壓強(qiáng)的大小,再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響來分析解答即可,注意催化劑不影響平衡,為易錯點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g).反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖.下列敘述正確的( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H,同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
試據(jù)圖回答:
(1)壓強(qiáng)P1
P2,a+b
c+d(填<、>、=)
(2)溫度t1℃比t2
(填高或低),正方向?yàn)?!--BA-->
吸熱
吸熱
反應(yīng).(填放熱或吸熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)△H=Q kJ/mol,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示,反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示.據(jù)圖分析,以下說法正確的是( 。
A、T1<T2,Q>0B、增大壓強(qiáng),物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大C、反應(yīng)達(dá)平衡后,增加少量的D,平衡逆向移動D、a+b>c+d

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