精英家教網(wǎng)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)△H=Q kJ/mol,反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示,反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示.據(jù)圖分析,以下說(shuō)法正確的是(  )
A、T1<T2,Q>0B、增大壓強(qiáng),物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大C、反應(yīng)達(dá)平衡后,增加少量的D,平衡逆向移動(dòng)D、a+b>c+d
分析:A、根據(jù)圖象Ⅰ可知,由于T2的線的起始斜率比T1大,說(shuō)明,T2>T1,而平衡時(shí)T1時(shí)C%的值>T2時(shí)C%的值,說(shuō)明溫度由T1升到T2,平衡逆向移動(dòng),根據(jù)勒夏特殊原理可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
B、根據(jù)圖象Ⅱ可知,在壓強(qiáng)增大的過(guò)程中,v正>v逆,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大;
C、由于D是固體,增加少量的D,濃度不會(huì)發(fā)生改變,所以對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響,所以,平衡不會(huì)移動(dòng);
D、根據(jù)圖象Ⅱ可知,在壓強(qiáng)增大的過(guò)程中,v正>v逆,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特殊原理可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),a+b>c,但不能代表a+b>c+d.
解答:解:A、根據(jù)圖象Ⅰ可知,由于T2的線的起始斜率比T1大,說(shuō)明,T2>T1,而平衡時(shí)T1時(shí)C%的值>T2時(shí)C%的值,說(shuō)明溫度由T1升到T2,平衡逆向移動(dòng),根據(jù)勒夏特殊原理可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以Q<0,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)圖象Ⅱ可知,在壓強(qiáng)增大的過(guò)程中,v正>v逆,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;
C、由于D是固體,增加少量的D,濃度不會(huì)發(fā)生改變,所以對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響,所以,平衡不會(huì)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)圖象Ⅱ可知,在壓強(qiáng)增大的過(guò)程中,v正>v逆,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特殊原理可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),a+b>c,但不能代表a+b>c+d,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題是一道化學(xué)平衡的圖象題,要求學(xué)生能讀懂圖象并結(jié)合勒夏特殊原理分析問(wèn)題,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g).反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖.下列敘述正確的(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
試據(jù)圖回答:
(1)壓強(qiáng)P1
P2,a+b
c+d(填<、>、=)
(2)溫度t1℃比t2
(填高或低),正方向?yàn)?!--BA-->
吸熱
吸熱
反應(yīng).(填放熱或吸熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)═cC(g)+dD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是(  )
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A、達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移B、達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)C、T1>T2,P2>P1D、達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大

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