11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；工業(yè)上該反應(yīng)在400℃和常壓下進(jìn)行，選擇400℃的主要原因是在該溫度下催化劑活性大，反應(yīng)速率快；
選擇常壓的原因是增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，且對(duì)設(shè)備要求更高，導(dǎo)致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓；SO2和空氣的體積比約為1：50，選擇這一比例的理由是增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

分析 溫度的選擇應(yīng)考慮催化劑活性；根據(jù)壓強(qiáng)增大與二氧化硫轉(zhuǎn)化率及對(duì)設(shè)備要求分析；反應(yīng)物有兩種或者兩種以上的增大一種反應(yīng)物濃度能夠提高另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析解答．

解答 解：工業(yè)上該反應(yīng)在400℃和常壓下進(jìn)行，在該溫度下催化劑活性大，反應(yīng)速率快；
增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，且對(duì)設(shè)備要求更高，導(dǎo)致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓；
依據(jù)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知二氧化硫與氧氣2：1恰好反應(yīng)，而實(shí)際SO2和空氣的體積比約為1：50，選擇這一比例的理由是通過(guò)增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
故答案為：在該溫度下催化劑活性大，反應(yīng)速率快；增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，且對(duì)設(shè)備要求更高，導(dǎo)致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓；增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化工工藝條件選擇，明確反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)是解題關(guān)鍵，條件的選擇既有兼顧速率又應(yīng)考慮反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，側(cè)重考查學(xué)生分析能力與應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4．
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金屬和非金屬過(guò)渡位置上，其單質(zhì)和化臺(tái)物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）As的價(jià)層電子構(gòu)型為4s24p3．
（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵（或σ鍵）．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁（AIN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AIN晶體與金剛石類(lèi)似，AIN屬于原子晶體．
（4）SiCl4常用作煙霧劑，因?yàn)镾i存在3d空軌道，能同H2O發(fā)生反應(yīng)而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)驗(yàn)證的裝置．已知FeCl3具有強(qiáng)烈吸水性并與水反應(yīng)．

①儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認(rèn)為上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)？在裝置D和E之間添加一個(gè)干燥的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽AEF，屬于含氧酸的酸式鹽的是BC，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是ACF，屬于弱酸的酸式鹽是B，屬于復(fù)鹽的是D．
A．Na2SO4   B．NaHCO3   C．NaHSO4   D．KAl（SO4）2   E．CaCO3   F．NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m克R2+中含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{m（A-N）}{A}$  molB．$\frac{m（A-N-2）}{A}$  molC．$\frac{（A-N+2）}{Am}$ molD．$\frac{m（A-N+2）}{A}$  mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M可做制冷劑，其水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，請(qǐng)回答：
（1）W元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；該元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)分別是+6和-2．
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是HNO3+NH3=NH4NO3．
（3）由以上四種元素的其中三種元素所形成的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．CH2Br2B．C4H8C．C2H6OD．C5H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3?：5．請(qǐng)回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱(chēng)水玻璃．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+4HCl+3S↓．

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