【題目】已知有如下反應:
①2BrO +Cl2═Br2+2ClO ;
②ClO +5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O;
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2;
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 .
下列敘述正確的是( )
A.氧化能力:ClO >BrO >Cl2>Fe3+>I2
B.還原能力:Fe2+>I﹣>Cl﹣
C.反應ClO +Br﹣═Cl﹣+BrO 能順利進行
D.氧化能力:BrO >ClO >Cl2>Fe3+>I2
【答案】D
【解析】解:①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中,氧化性:BrO3﹣>ClO3﹣ , ②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中,氧化性:ClO3﹣>Cl2;③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中,氧化性:Fe3+>I2 , 還原性:I﹣>Fe2+;④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中,氧化性:Cl2>Fe3+ , 還原性:Fe2+>Cl﹣ . A、氧化能力:BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2 , 故A錯誤;
B、還原能力:I﹣>Fe2+>Cl﹣ , 故B錯誤;
C、氧化性:BrO3﹣>ClO3﹣ , 反應ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣不能發(fā)生,故C錯誤;
D、氧化能力:BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2 , 故D正確.
故選D.
【考點精析】關于本題考查的氧化性、還原性強弱的比較,需要了解金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱;非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱;不同的氧化劑與同一還原劑反應時,反應條件越易,其氧化劑的氧化性越強;當不同的氧化劑與同一還原劑反應時,還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時,氨水的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。該溫度下,用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液,溶液的pH與所加氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. HA為弱酸
B. M點溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. M、N兩點溶液中水電離出來的c(H+):M<N
D. 25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.8×10-9
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鑒別① 硫酸鎂② 氫氧化鈉③ 硫酸銅④ 氯化鉀四種溶液,可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩余溶液,則被鑒別出來的物質順序正確的是
A. ③①②④ B. ③②①④ C. ④③②① D. ①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是
A. 加水稀釋
B. 升高溫度
C. 加少量冰醋酸
D. 加少量的CH3COONa固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)氯化鐵水溶液常溫時pH ______7(填>或=或<),原因是(用離子方程式表示)________。把氯化鐵溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產物是_________。
(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________________________________。
(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表):__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于SO2的敘述中,正確的是
A. 1 mol SO2的質量是64 g/mol
B. 常溫常壓下,1 mol SO2的體積為22.4 L
C. SO2的摩爾質量是64 g
D. 1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A↑+2H2O
(1)A的化學式 , 上述反應中濃硫酸體現(xiàn)了(性質).
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應,如果該反應過程中轉移了0.2mol電子,被還原的硫酸為mol,生成的A氣體在標準狀況下體積為L (假設氣體全部逸出).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑化學計量數(shù)為1:2的是( )
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca(ClO)2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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