【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+A↑+2H2O
（1）A的化學(xué)式 ， 上述反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了（性質(zhì)）．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，被還原的硫酸為mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L （假設(shè)氣體全部逸出）．

【答案】
（1）SO2；氧化性和酸性
（2）0.1；2.24
【解析】解：（1）根據(jù)元素守恒判斷A為SO2 ， 該反應(yīng)中部分S元素化合價(jià)不變，部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)S元素化合價(jià)知，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，所以答案是：SO2；氧化性和酸性；（2）n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根據(jù)被氧化濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，被氧化濃硫酸的物質(zhì)的量= =0.1mol，根據(jù)二氧化硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得二氧化硫體積= =2.24L，所以答案是：0.1；2.24．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )

A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－13

C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：① ， ② ， ④ ， ⑤ ．
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是；在實(shí)驗(yàn)中，儀器①中加入沸石的作用是；②的進(jìn)水口是（填“f”或“g”）．
（3）使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ， 實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為 ．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn)制取汽油，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（填“I”或“II”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有如下反應(yīng)：
①2BrO +Cl2═Br2+2ClO ；
②ClO +5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．
下列敘述正確的是（ ）
A.氧化能力：ClO ＞BrO ＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.還原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C.反應(yīng)ClO +Br﹣═Cl﹣+BrO 能順利進(jìn)行
D.氧化能力：BrO ＞ClO ＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水

C. 水和食用油 D. 植物油和汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(jí)（1～100 nm）的是

A. Fe(OH)3膠體 B. Fe(OH)3沉淀

C. FeCl3溶液 D. 碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為_________(填化學(xué)式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為______________。

②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）若W是AB2型的離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。

①W的化學(xué)式為_________________，陰離子的電子式為__________________。

②1 mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是(　　)

A. 次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解

B. 次氯酸鈣易吸收水分而潮解

C. 次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)

D. 次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____，可推斷反應(yīng)③是_____（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．縮小容器體積 B．?dāng)U大容器的體積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____，圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____．

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