【題目】近年來,廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料,其主要目的在于(

A. 防止石油短缺 B. 降低成本

C. 減少對大氣的污染 D. 加大發(fā)動機的動力

【答案】C

【解析】液化石油氣(LPG)含有雜質(zhì)少,乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烴燃燒時,燃燒充分,且燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少對空氣污染小,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活、生產(chǎn)中的問題不能用平衡移動原理解釋的是

A. 實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C. 高壓有利于工業(yè)上合成氨

D. 打開汽水瓶時,瓶中立即泛起大量泡沫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說法正確的是(
A.該元素的相對原子質(zhì)量的近似值一定是(m+n)
B.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
C.若12C的質(zhì)量為Wg,則該原子的質(zhì)量約為(m+n)Wg
D.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該原子的摩爾質(zhì)量為(m+n)NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子.Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個.Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子.W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)
(2)用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 . 實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電.由此判斷該化合物具有鍵(填離子或共價)
(6)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Kw=1.0×1014 , Al(OH)3AlO2+H++H2O K=2.0×1013 . 則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為(
A.10
B.15
C.20
D.25

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【題目】HArF是第一個被發(fā)現(xiàn)的氬化合物,其分子的比例模型如圖所示,在HArF中氟為﹣1價,氬為0價,其水溶液顯強酸性,酸性與鹽酸相當(dāng).下列有關(guān)說法錯誤的是(
A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.HAlF為極性分子
C.ArF具有較強的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性.

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 , B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
(2)設(shè)計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接;B接、
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).此時溶液pH約為 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 , 電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行上述飽和食鹽水電解實驗.若甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為(已知NA=6.02×1023mol1 , 電子電荷為1.60×1019C,列式表示即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱條件下,硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟.某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化(夾持裝置略去).

已知:SiHCl3的沸點為33.0°C,易溶于有機溶劑,能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易被氧化,CCl4的沸點為76.8°C.
請回答:
(1)儀器a的名稱為;導(dǎo)管g的作用為;
(2)裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為;實驗時,需先打開分液漏斗活塞,一段時間后,在點燃C處酒精燈,理由是
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 . (填操作名稱)
(5)反應(yīng)后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后,對逸出氣體的處理方法為;
(6)SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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