【題目】已知:Kw=1.0×10﹣14 , Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 . 則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)數(shù)值為( )
A.10
B.15
C.20
D.25
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中敘述正確的是( 。
A. 給試管里的液體加熱時,試管應與桌面垂直
B. 振蕩試管中液體時,手拿住試管,用手腕甩動
C. 用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中
D. 稱量物質(zhì)時先取小砝碼,再依次取較大的砝碼
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能說明非金屬性Cl>S的是( ) ①達到穩(wěn)定結構時,氯原子只需要1個電子,而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2﹣>Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應,而硫與H2加熱下才反應.
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是( )
①置換反應,②化合反應,③分解反應,④取代反應,⑤加成反應,⑥消去反應,⑦加聚反應
A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. 只有⑦ D. 只有⑦
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【題目】下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):________________________________,該反應的類型為______反應。
(2)試管C中苯的作用是________________________________________;反應開始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為__________________________________;能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應的現(xiàn)象為____________________________。(只需寫出一種)
(3)裝置中哪些部分能起到防倒吸的作用,請?zhí)钚蛱?/span>________________。
(4)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是___________________。
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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中,c(H+):c(SO42﹣)始終為2:1
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
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【題目】鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:
(1)溶液A中含的陽離子主要有 .
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 , 步驟I、II、III都要用到的分離方法是 .
(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學式).
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應焊接鋼軌(提示:反應中能生成鐵單質(zhì)),則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為:
(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分數(shù))(用含a、b的最簡式表示).
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【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,下列有關說法正確的是( )
A.石墨I極為正極,石墨II極為負極
B.Y的化學式可能為NO
C.石墨I極的電極反應式為NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
D.石墨II極上發(fā)生氧化反應
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