【題目】氣體A,B分別為0.6mol0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3ABaC2D,經(jīng)5min后,此時氣體C0.2mol;又知在此反應(yīng)時間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下面的結(jié)論正確的是(  )

A.此時,反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

【答案】D

【解析】

經(jīng)5min后,D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin),則生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/(Lmin)×5min×0.4L=0.2mol,氣體C0.2mol,則:

3A + B aC + 2D

起始量(mol) 0.6 0.5 0 0

變化量(mol) 0.3 0.1 0.2 0.2

5min(mol)0.3 0.4 0.2 0.2

A.此時,反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol,故A錯誤;

BB的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,故B錯誤;

Cv(A)═===0.15mol/(Lmin),故C錯誤;

D.物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,故0.2mol0.2mol=a2,則x=2,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) H0 在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖,下列說法正確的是(

A.CO的體積分數(shù)最高的一段時間為t5-t6

B.t2-t3t3-t4時間段H2的體積分數(shù)相等

C.t1時刻改變的條件是降低溫度

D.t4-t5時間段平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時,壓縮處于E點的體系體積,氫氣濃度增大

C. 300 ℃,當容器內(nèi)氣體密度不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

D. 500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學平衡的判斷正確的是( )

A.化學平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

B.對于放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

C.對于有氣體參加的反應(yīng),改變反應(yīng)體系的壓強,化學平衡一定移動

D.同一可逆反應(yīng),在溫度時,反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù),則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一段時間后加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________

(2)U形管中溶液的顏色_____,說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________,說明有________生成;若去掉后面的裝置,簡述檢驗氣體的方法____

(4)a g鈉與b mL水完全反應(yīng),則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2A(g)B(g) 2C(g),H=-a kJ/mol(a0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA1molB,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(”“”)。

(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1____T2(” “”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中,只加入2molC,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度___(、”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。

A4molA2molB B4molA2molB2molC C4molA4molB D6molA4molB

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____。

A.及時分離出C氣體 B.適當升高溫度 C.增大B的濃度 D.選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2molA1molB,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量為d kJ,則d_____b(”“”),理由是_________。

(6)在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,加入3molA2molB及固體催化劑,使之反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB2molC,則平衡時A的百分含量_____(不變”“變大”“變小無法確定”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4molSO22molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,該反應(yīng)達平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol,試回答:

1)在該平衡時,n(SO3)=_____mol

2)若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2xmolSO3,達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同,則x的取值范圍是________

3)若反應(yīng)開始時v()> v(),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol,則起始時n(SO3)的取值范圍是______

4)若反應(yīng)過程中SO2、O2SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述和解釋均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是(

選項

描述

解釋

A

84消毒液可以消滅新型冠狀病毒

溶液顯堿性

B

用灼燒法鑒別纖維素和聚乙烯塑料

纖維素有燒焦羽毛的氣味

C

《易經(jīng)》載有澤中有火上火下澤

燃燒的氣體可能為水煤氣

D

《四川鹽法志》記載;當煮鹽近于飽和時,往鹵水中點加豆汁,至渣滓皆浮聚于面

加豆汁除渣利用了膠粒的吸附作用

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑;圖一中t0t1階段c(B)未畫出。

下列說法不正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的化學方程式為2A(g)+B(s)3C(g)

B.t4t5階段改變的條件為減小壓強

C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

D.在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol Bc mol C,要達到t1時刻同樣的平衡,ab、c要滿足的條件為a2c/3=2.4bc/3=1.2

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