【題目】下列描述和解釋均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

選項(xiàng)

描述

解釋

A

84消毒液可以消滅新型冠狀病毒

溶液顯堿性

B

用灼燒法鑒別纖維素和聚乙烯塑料

纖維素有燒焦羽毛的氣味

C

《易經(jīng)》載有澤中有火上火下澤

燃燒的氣體可能為水煤氣

D

《四川鹽法志》記載;當(dāng)煮鹽近于飽和時(shí),往鹵水中點(diǎn)加豆汁,至渣滓皆浮聚于面

加豆汁除渣利用了膠粒的吸附作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A84消毒液可以消滅新型冠狀病毒是因?yàn)?/span>NaClO溶液有強(qiáng)氧化性,故A錯(cuò)誤;

B.蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味,纖維素沒有,故B錯(cuò)誤;

C.湖泊、沼澤中含有的氣體主要為甲烷,所以澤中有火指湖泊、沼澤水面上甲烷點(diǎn)燃燃燒的現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;

D.豆汁是膠體,有吸附性,利用豆汁產(chǎn)生的泡沫可以除雜,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。XW形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是

A.XZ可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.XY、Z、W四種元素間只能形成共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體A,B分別為0.6mol0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3ABaC2D,經(jīng)5min后,此時(shí)氣體C0.2mol;又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下面的結(jié)論正確的是(  )

A.此時(shí),反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人提出可以利用海水(NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉,該方法流程如下:

(1)②中的反應(yīng)物是氯化鈉和________,該反應(yīng)的離子程式為_________。

(2)寫出反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式:_________

(3)圖中反應(yīng)②③④⑤屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L1 NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1 molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol1]___。

2)取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

溫度

次數(shù)  

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL1,中和后生成溶液的比熱容c4.18J/(g·)。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)___。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應(yīng),當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體,則消耗硝酸________mol,生成NO2________mol

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液,則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A. 250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液;

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;

C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解;

D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1;

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:

(1)正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)

________________________→D→________

(2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后,溶液____________________________ (填顏色變化)。

(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(5)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(6)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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