【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.SO2可用于漂白紙漿B.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行銅的電解精煉實(shí)驗(yàn)(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì),部分導(dǎo)線未畫出),下列說法正確的是( )
A. a應(yīng)與c相連接,b應(yīng)與d相連接
B. 電解一段時(shí)間,b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C. 電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在裝置Y的底部形成陽極泥
D. 電解過程中,Y裝置中Cu2+的濃度始終不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液體混合時(shí)體積的變化,則溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學(xué)式C2H8N2 . 計(jì)算:
(1)偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是;480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為 .
(2)偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是 , 其物質(zhì)的量之比是;1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第 周期 族,與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)Cu+電子排布式為 ,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O: 。
(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ,乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。
(5)[Cu(H20)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個(gè)H20被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式: 。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3-的配位數(shù)為 ,Cu+半徑為a pm,N3- 半徑為b pm,Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。
(1)氨和N2H4是兩種常見的氮?dú)浠衔。已知?/span>
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H1=-541.8kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ·mol-1
則NH3(g)和O2(g)制取N2H4(g)的熱化學(xué)方程式為_______________
(2)二氧化氮在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1
在體積為2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4 | 2 | 0.8 |
乙 | T2 | 2 | 4 | 0.6 |
丙 | T1 | 2 | 1 | a |
①在實(shí)驗(yàn)甲中,若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是8.4kJ,該溫度下的平衡常數(shù)為_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
②由表中數(shù)據(jù)可推知T1_____T2(填“﹥“<”或“=”)
③實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_______
(3)使用間接電化學(xué)法可以處理煤煙氣中的NO,反應(yīng)原理如下圖所示,已知電解池溶液的pH在4-7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________。
>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】列式計(jì)算:
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中,所得鹽酸密度為1.2gcm﹣3 , 求該鹽酸物質(zhì)的量濃度.(保留三位有效數(shù)字)
(2)欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%; ①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉?
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3 , 計(jì)算物質(zhì)的量濃度.(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)加快攪拌速率;②______________。(任答一點(diǎn)即可)
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______________(填化學(xué)式);試劑X可選擇_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“調(diào)pH”時(shí),pH不能過高,其原因是_________________________。
(5)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是_________________________。
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