【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

【答案】B
【解析】解：200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.06mol， 100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液中含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.02mol×3=0.06mol，
混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為：0.06mol+0.06mol=0.12mol，
則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為： =0.4mol/L，
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法不正確的是

A. 圖a表示的是放熱反應(yīng)的能量變化

B. 圖b表示反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和

C. 圖b 可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

D. 圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用息息相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　　）

A.火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石,有利于環(huán)境保護

B.硅膠可做裝食品的干燥劑

C.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D.利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C. 由C（石墨） C（金剛石）△H﹥0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液( )

A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下，使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），下列說法中說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡的是

A. 密封容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B. 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

C. 密封容器中混合氣體的密度不變

D. 密封容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

C．根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.SO2可用于漂白紙漿B.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸． 實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管 G.50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號） ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號） ． ①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

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