15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，44.8LHF所含分子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4NA

分析 A、一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
C、標況下HF為液態(tài)；
D、求出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol三氧化硫中含4mol原子來分析．

解答 解：A、一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個離子，故B錯誤；
C、標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol三氧化硫中含4mol原子，即4NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe3++3 H2O=Fe （OH）3（膠體）+3H+；；
（3）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．在該溫度下，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在同一容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在合適的條件下反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，該反應(yīng)一定屬于（　�。�
XYZQ
反應(yīng)前g202020205
反應(yīng)后g10202624
A．氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．復分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　　）
A．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池 B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．銅極為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．石墨棒C2為陰極，附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g．下列說法不正確的是（　�。�
A．2x=y
B．x=2y
C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）在一定溫度下達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$．若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=0.125．若升高溫度化學平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)），如果增大壓強，化學平衡常數(shù)K不變（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+ Na+NO-3  Cl-B．K+  Ba2+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  Fe2+  SO42-NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-
②氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

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