Question

7．已知反應A（g）+3B（g）═2C（g）在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$．若各物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=0.125．若升高溫度化學平衡常數K減小，則該反應的正反應為放熱反應（填放熱反應、吸熱反應），如果增大壓強，化學平衡常數K不變（填增大、減小、不變）

Answer 1

分析 依據化學方程式和平衡常數概念書寫表達式，用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積得到；據平衡濃度和平衡常數計算式列式計算得到K的數值；K只受溫度的影響，升高溫度，平衡向著吸熱方向移動，降溫，向著放熱方向進行；增大壓強，化學平衡常數無影響．

解答 解：（1）A（g）+3B（g）═2C（g）在一定溫度下達到平衡，反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$；若各物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$=$\frac{1．{0}^{3}}{2.0×2．{0}^{3}}$=0.125，若升高溫度化學平衡常數K減小，則反應是放熱的，如果增大壓強，化學平衡常數K不變，故答案為：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$；0.125；放熱反應；不變．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數的計算，掌握平衡移動原理和實質是關鍵，題目較簡單．