【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下

(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入________“A”、或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。

(2)實驗室利用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________;高溫焙燒時用于盛放固體的儀器名稱是__________________。

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

①寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________;F中試劑的作用是__________;

用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到FG的作用,所裝填的試劑為__________

③實驗步驟:如圖連接裝置后,先__________(填實驗操作),再裝藥品,然后點燃______(填“ A” 或“C” )處酒精燈,當(dāng)________(填實驗現(xiàn)象)時,再點燃另一處酒精燈。

④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

【答案】 B 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 硝酸酸化的硝酸銀(或稀硝酸 硝酸銀) 坩堝 MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中混有的HCl氣體 吸收水蒸氣 堿石灰 檢查裝置的氣密性 A C中充滿黃綠色氣體 Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O

【解析】(1)如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀,反之,先加氨水,因氨水足量,則同時生成沉淀所以為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入氨水,答案選B;(2)實驗室利用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。(3)沉淀表面含有氯離子,則判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀;高溫焙燒固體時,用于盛放固體的儀器名稱是坩堝。(4)①裝置A制備氯氣,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體;因為氯化鋁易發(fā)生水解,故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,所以F裝置中試劑的作用是吸收水蒸氣;G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣,所以可以加入堿石灰來代替FG的作用。③連接好裝置后,先檢查裝置的氣密性,再裝藥品。由于裝置中含有空氣,加熱時能與鋁反應(yīng),所以首先點燃A處酒精燈,利用氯氣排盡裝置中的空氣,即當(dāng)C中充滿黃綠色氣體時,再點燃另一處酒精燈。④裝置G吸收多余的氯氣,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 常溫下,5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應(yīng)氧化產(chǎn)物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數(shù)為0.2 N A,選項A錯誤;BB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA,選項B錯誤;C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時,氯氣可以只做氧化劑,也可以自身氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NANA,選項C錯誤;D溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算,選項D錯誤。答案選A。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol

C. NH4Cl中的氯元素被還原

D. N2既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)發(fā)生時,會產(chǎn)生棕色煙的是

A.金屬鈉在Cl2中燃燒B.鐵在氯氣中燃燒

C.氫氣在氯氣中燃燒D.硫在氧氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是

A.Ca(OH)2B.CaCl2     C.Ca(ClO)2D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mA(s)+nB(g)qC(g);△H<0的可逆反應(yīng),在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是(

A.m+n<q
B.n<q
C.X點時的狀態(tài),V>V
D.X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置.請回答

(1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)一段時間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是
(3)下列有關(guān)該實驗的說法中,不正確的是   .
A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性
B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2 , 防止環(huán)境污染
C.反應(yīng)一段時間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍(lán)色
D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mL的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.CaCO3=CaO+CO2
D.Mg+2HCl=MgCl2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為;

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0;①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0;②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0,③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0.④
則途徑Ⅰ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量.
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/
(molL1

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐v(填“>”“<”或“=”).
(4)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

N≡N

F﹣F

N﹣F

鍵能/kJmol1

941.7

154.8

283.0

則反應(yīng)N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)的△H=
(5)25℃、101kPa時,已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
(6)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJmol1 ,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJmol1 ,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣,下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。

(1)實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時,應(yīng)選取的裝置是________。

(2)為了得到干燥的氨氣,實驗室常使用________做干燥劑(請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì))。

(3)實驗室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi)),則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________

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