【題目】下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),會(huì)產(chǎn)生棕色煙的是
A.金屬鈉在Cl2中燃燒B.鐵在氯氣中燃燒
C.氫氣在氯氣中燃燒D.硫在氧氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的C(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示),
(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示).
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是 .
(4)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率;
②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量;
③保持容器壓強(qiáng)不變,加入He,則O2的體積分?jǐn)?shù) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸,下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A.濃硫酸具有強(qiáng)還原性
B.貯存濃硫酸的容器要密封,因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵?/span>
C.濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/span>
D.常溫下,濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化,生成一層致密的氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,硝酸只表現(xiàn)氧化性的是( )
A.3FeO+10HNO3═3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
B.C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Al(OH)3+3HNO3═Al(NO3)3+3H2O
D.3Zn+8HNO3═3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程,為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______,作用是___________,現(xiàn)象是___________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2LCO2緩緩?fù)ㄈ?/span>300mL2mol·L-1的NaOH溶液中,待充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干并充分灼燒,最后所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為
A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是( )
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu(NO3)2⑥SiO2→H2SiO3 .
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:
(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入________(填“A”、或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。
(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________;高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是__________________。
(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
①寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________;F中試劑的作用是__________;
用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為__________。
③實(shí)驗(yàn)步驟:如圖連接裝置后,先__________(填實(shí)驗(yàn)操作),再裝藥品,然后點(diǎn)燃______(填“ A” 或“C” )處酒精燈,當(dāng)________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)燃另一處酒精燈。
④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱).若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)(填序號(hào))
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
(a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)B中平衡時(shí)H2O (g)的物質(zhì)的量是 .
②通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時(shí)間 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)
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