【題目】某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應:2M(g)+N(g)2E(g)。若開始時只充入2 mol E(g),達到化學平衡時,混合氣體的壓強比開始時增大了20%;若開始時只充入2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合氣體,則達到化學平衡時M的轉(zhuǎn)化率是

A. 20% B. 40%

C. 80% D. 60%

【答案】D

【解析】

根據(jù)等效平衡,在相同溫度下,固定容積的反應容器內(nèi),2molE2molM1molN的物質(zhì)的量相當,達到平衡時,兩者的平衡狀態(tài)相同,利用三段式解題方法,可求解

設充入2molE達到平衡狀態(tài)時反應了2xmolE,根據(jù)方程式計算如下:

2M(g)+N(g)2E(g)

起始 0 mol 0 mol 2mol

轉(zhuǎn)化 2x x 2x

平衡 2x x 2-2x

根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,則有:[2x+x+(2-2x)]/2=1.2,解得x=0.4mol;在相同條件下,2molE2molM1molN的物質(zhì)的量相當,達到平衡時,兩者的平衡狀態(tài)相同,即若開始時只充入2molM1molN的混合氣體,達平衡時M的物質(zhì)的量為0.8mol,轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達平衡時M的轉(zhuǎn)化率=1.2/2× 100%=60%,

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是__________:X與氫元素形成的化合物的電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,D與E能形成一種三核分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為__________;D所在族元素的氫化物中沸點最低的是__________。

(3)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2,該反應的離子方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器5min時到達平衡。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法正確的是

A. 容器中前5min的中反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應的正反應為吸熱反應

C. 容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時間容器中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

A. 加少量燒堿 B. 升高溫度

C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于蛋白質(zhì)的敘述正確的是( )

A.加熱會使蛋白質(zhì)變性,因此生吃雞蛋比熟吃好

B.天然蛋白質(zhì)中僅含CH、O、N四種元素

C.雞蛋清加入食鹽,會使蛋白質(zhì)變性

D.一束光線照射蛋白質(zhì)溶液,產(chǎn)生丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1K2的值如下表:

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH_________________(用ΔH1和ΔH2表示),K________(用K1K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A.容器中壓強不變   B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

①用CO表示的化學反應速率為_________________________,該反應平衡常數(shù)的表達式為______________________________,該條件下反應的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為______mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸

(1) 應取濃硫酸的體積為______mL,用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后,___(應該不應”)用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。

②若實驗儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶  E. 10mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶

實驗時應選用的儀器有(填入編號,下同)_______________________。

③定容時,若俯視液面,則所配溶液濃度_______(偏高”、“偏低無影響”)

若不小心加水超過了容量瓶刻度線,應_______。

A.用膠頭滴管將多余溶液吸出 B.加熱容量瓶使水揮發(fā)

C.重新配制

(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中,下列操作正確的是_______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中,加蒸餾水定容

D.定容后,把容量瓶反復上下顛倒搖勻,然后貼上標簽備用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:

[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400500 ]

1)儀器a的名稱_________。

2)裝置DF的作用是_________。

3)加熱時,裝置A中反應的化學方程式為________。

4)打開K1,關閉K2,加熱裝置A一段時間后,B中的現(xiàn)象是_____,當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H、I ____;為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化,該實驗操作及現(xiàn)象是:_____。

5)關閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。

aSO2BaCl2溶液反應生成了白色沉淀

bBaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀

cSO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應生成白色沉淀

6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(

A.干冰滅火劑B.黃沙C.干粉滅火劑D.泡沫滅火劑

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