【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:
[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400~500 ℃]
(1)儀器a的名稱_________。
(2)裝置D和F的作用是_________。
(3)加熱時,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)打開K1,關(guān)閉K2,加熱裝置A一段時間后,B中的現(xiàn)象是_____,當(dāng)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H+、I- 和____;為了進(jìn)一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化,該實驗操作及現(xiàn)象是:_____。
(5)關(guān)閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。
a.SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀
b.BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀
c.SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
(6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】分液漏斗 吸收SO2防止污染空氣及防倒吸 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅褪色 SO42- 取少量所得溶液于試管中再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀 BaSO4 bc 448
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖回答儀器a的名稱。
(2)根據(jù)SO2有毒,污染空氣分析。
(3)加熱時,裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水。
(4)SO2具有漂白性;裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,說明碘單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng);SO42-與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀;
(5)BaSO4難溶于鹽酸,BaSO3在酸性條件下不存在,二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng);
(6)根據(jù)硫元素守恒計算二氧化硫的體積。
(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是分液漏斗。
(2)SO2有毒,污染空氣,裝置D和F的作用是吸收SO2防止污染空氣及防倒吸。
(3)加熱時,裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(4)打開K1,關(guān)閉K2,加熱裝置A一段時間后,SO2具有漂白性,能使品紅褪色,所以B中的現(xiàn)象是品紅褪色;裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,說明碘分子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng),I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,所以溶液中的離子主要是H+、I- 和SO42-;為了進(jìn)一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化為SO42-,實驗操作及現(xiàn)象是:取少量所得溶液于試管中再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。
(5)關(guān)閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生,BaSO4難溶于鹽酸,BaSO3在強(qiáng)酸性條件下不能生成,所以白色沉淀的成分是BaSO4;濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400~500 ℃,所以BaCl2溶液可能與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀;也可能是SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,H2SO4再與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故選bc;
(6)根據(jù)硫元素守恒有關(guān)系式SO2~BaSO4;設(shè)SO2的體積是VL
SO2 ~ BaSO4
22.4L 233g
VL 4.66 g
V=0.448L=448mL。
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【題目】“云蒸霞蔚”出自《世說新語·寓言》,表示霞光透過云層的絢麗燦爛。“云”從化學(xué)角度分析屬于下列分散系中的
A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體
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【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一,但是對人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl B. Mn、Fe、B
C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu
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【題目】下列變化中,氣體被還原的是
A.CO2使Na2O2固體變白B.Cl2使KBr溶液變黃
C.一定條件下H2能使CuO固體變紅D.NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)儀器A的名稱為________;A中反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為________。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是________(填字母序號)。
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因:______________________________________。
(4)已知:2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II.測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是________。
②由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于________mL(用含V的代數(shù)式表示)。
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【題目】(1)對于下列反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為_____
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 △H<0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是______;b~c過程中改變的條件可能是______________; 若增大壓強(qiáng)時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。___________
(3)以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)正向為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);達(dá)新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時_____(“增大”、“減小”或“相等”)。
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列條件能加快反應(yīng)速率的是
A.增大C(s)的量B.體積不變,充入H2O(g)使壓強(qiáng)增大
C.體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變,充入氣體He
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