【題目】已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN≡N鍵吸收的能量是

A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ

【答案】D

【解析】

試題分析：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是（ ）

A. W的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B. 原子半徑：X﹥Y

C. Z單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D. X的氫化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是

A. ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是______________________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是___________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式______________________________________。

（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價）

A. 還原劑只有Li

B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)

B. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸

C. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O

（1）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

（2）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。

①鐵粉的作用是_________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_____________。

（3）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。

（4）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：

①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾

②向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體

③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解

④再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾得到FeSO4 溶液

⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O 晶體。

（5）取25.00g檸檬酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量為246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至錐形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標準溶液裝入酸式滴定管中，用氧化還原法測定檸檬酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)，經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

滴定終點時現(xiàn)象為：__________________________________檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。常溫下0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH約為4）中指定微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

B. c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH－)

D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較正確的是（ ）

A. 第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B. 原子半徑：r(C)＞r(N)

C. 能級能量：E(2s)＞E(3s) D. 電負性：O原子＞F原子

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