【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價）

A. 還原劑只有Li

B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol

【答案】A

【解析】分析：在4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2反應(yīng)中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑。

詳解：A. Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li，故A正確；

B. SOCl2中S元素的化合價降低，所以SOCl2為氧化劑，故B錯誤；

C. Li元素的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D. 因題目中未說明二氧化硫是否處于標準狀況，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

（1）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學(xué)方程式：_____

（3）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：_____

（4）Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____

（5）硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因____________________________________________________

（6）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________________

（7）“雷雨發(fā)莊稼”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. 該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

B. 分子中含6個σ鍵

C. 分子中只有極性鍵

D. 8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 試劑Y是HCl，它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng)

D. 將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果1mol金剛石的質(zhì)量為a g，密度為ρg·cm﹣3，請計算出每個碳原子的共價半徑________（兩個原子核之間距離的一半）（設(shè)碳原子為緊密堆積結(jié)構(gòu)，見圖）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.pH=6的降雨是酸雨

B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用來制備Fe(OH)3膠體

D.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有： 2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子、離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。

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