某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
(1）該反應(yīng)中的還原劑是                               。
（2）寫出該反應(yīng)方程式并配平                                  。
（3）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                  。
（1）H2O2    （2）2H2CrO4 +3H2O2 = 2Cr(OH)3↓ +2H2O+3O2↑   （3）3.36 L
(1)雙氧水生成氧氣，氧元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以雙氧水是還原劑。
（2）雙氧水生成氧氣的過程是被氧化的過程，即雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑，因此反應(yīng)的方程式是3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。
（3）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，所以如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體是0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。
                                                     。
                                                     。
(2)當(dāng)1 mol SO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于    價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法正確的是（   ）
A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是
A．22．4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D．80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方式                                               。
（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                   　     。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（4）實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為（   ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)
B．MoO3屬于堿性氧化物
C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O ；        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I2，I2的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na2S2O3溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_       __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應(yīng)�、谌跛岱磻�(yīng)可以生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、葶~置換出氫氣
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性
C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存
D．同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原

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