Question

(6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：
已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。
(1)試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式。
                                                     。
                                                     。
(2)當(dāng)1 mol SO₃參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(3)通過(guò)比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于    價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成。

Answer 1

（1）SO₂＋Na₂O₂＝Na₂SO₄  2SO₃＋2Na₂O₂＝2Na₂SO₄＋O₂（2）1 （3）最高

試題分析：（1）根據(jù)根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，三氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，
即2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；
（2）根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，該反應(yīng)中化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=2，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以當(dāng)1mol SO₃（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；
（3）根據(jù)反應(yīng)2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃和2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成，故答案為：最高
點(diǎn)評(píng)：本題是一道氧化還原反應(yīng)知識(shí)題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大。