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【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是（ ）
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.鐵殼船底部鑲嵌銅塊，銅塊更易被腐蝕
C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極
D.在鍍件上鍍銅是可用金屬銅作陽極

【答案】B
【解析】解：A．銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確； B．鐵殼船底部鑲嵌銅塊，鐵作負極，鐵塊更易被腐蝕，故B錯誤；
C．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C正確；
D．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如圖所示的關系（反應中生成的水已略去）．試回答下列問題．

（1）推斷填寫物質化學式：A是 ， D是 ， H是
（2）反應④的化學方程式為 ．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產生標準狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內SO2的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式： ．
（2）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式： ．
（3）Cu與稀硝酸反應制備NO的離子方程式 ．
（4）實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學方程式 設計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現象和結論． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發(fā)生的離子反應如下： ____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.以上各物質對應的計量數依次為1、6、14、3、2、7
B.Cr2O72﹣發(fā)生了還原反應
C.□處對應的物質是H2O
D.若0.1mol Cr2O 參加反應，產生氯氣物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL﹣1 FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g．下列說法正確的是（ ）
A.剩余固體是鐵、銅混合物
B.原固體混合物中銅的質量是9.6g
C.反應后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D.反應后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．下列說法錯誤的是（ ）
A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
D.c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族

B. 原子序數相差2的兩元素不可能處于同一主族

C. 可根據氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱

D. 非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數

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