【題目】實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發(fā)生的離子反應如下： ____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.以上各物質對應的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
B.Cr2O72﹣發(fā)生了還原反應
C.□處對應的物質是H2O
D.若0.1mol Cr2O 參加反應，產(chǎn)生氯氣物質的量是0.5mol

【答案】D
【解析】解：A．由電子、電荷守恒可知，離子反應為Cr2O +6Cl﹣+14H+=3Cl2↑+2Cr3++7H2O，故A正確； B．Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；
C．由上述分析可知，□處對應的物質是H2O，故C正確；
D．由反應可知，1molCr2O 參加反應3molCl2 ， 則若0.1mol Cr2O 參加反應，產(chǎn)生氯氣物質的量是0.3mol，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】重金屬離子具有毒性．實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+ ， 如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（ ）
A.Cu2+和SO ?
B.Cu2+和Cl﹣
C.K+和SO
D.Ag+和NO

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【題目】用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入足量水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為

A. O2和H2的混合氣體 B. 0.05 molH2

C. 大于0.05 molH2 D. 小于0.05 molH2

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【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 ?CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 ?2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH ?H3COOCH2CH3+H2O

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【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是（ ）
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.鐵殼船底部鑲嵌銅塊，銅塊更易被腐蝕
C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極
D.在鍍件上鍍銅是可用金屬銅作陽極

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【題目】根據(jù)題意填空：
（1）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質不能作為沉淀劑的是 A．氨水 B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ， ；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱 ， 其中發(fā)生的化學反應方程式為；
（3）設備B的名稱 ， 其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因；
（4）設備C的作用；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構型”與CH2O（甲醛）相同的是（ ）
A.H2S
B.NH3
C.CH2Br2
D.BF3

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【題目】將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為

A. 小于50％ B. 大于50％ C. 等于50％ D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，M，R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.簡單陽離子半徑：X＜R
B.最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
C.M的氫化物常溫常壓下為氣體
D.X與Y可以形成正四面體結構的分子

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