【題目】能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是

A. NaCl和Na2SO4 B. CuO和KCl C. BaSO4和CaCO3 D. NaNO3和NaOH

【答案】B

【解析】NaCl和Na2SO4都易溶于水，不能用過(guò)濾法分離，故A錯(cuò)誤；CuO不溶于水，可用過(guò)濾分離出，而KCl能溶于水，可用蒸發(fā)結(jié)晶分離出來(lái)，故B正確；BaSO4和CaCO3都難溶于水，不能用過(guò)濾法分離，故C錯(cuò)誤；NaNO3和NaOH都易溶于水，不能用過(guò)濾法分離，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該氧化過(guò)程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時(shí)大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)Fe2+的氧化率比50℃時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B.質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)

C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證明D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能．當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%，海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是（ ）
A.由于濃度差產(chǎn)生放熱
B.發(fā)生了水分解反應(yīng)
C.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)
D.鹽的溶解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c（Mg2+）為0.11 molL﹣1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（ ）

A. 乙烯與溴水（加成反應(yīng)）B. 苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）

C. 乙醇與乙酸（(酯化反應(yīng)）D. 乙醇與氧氣（取代反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（3）25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家質(zhì)檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長(zhǎng)期食用有害健康，請(qǐng)問(wèn)膽礬是一種(　　)

A. 氧化物B. 鹽C. 堿D. 酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某膠囊是一種常用的治療胃酸過(guò)多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對(duì)該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進(jìn)行檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。

(2) 寫出下列反應(yīng)的方程式：

③的化學(xué)方程式：____________________________________________________，

④的離子方程式：______________________________________________________。

(3) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測(cè)，該胃藥的主要成分為_________________________________________。

(4) 該同學(xué)通過(guò)閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成對(duì)濾液C中主要成分的探究實(shí)驗(yàn)(簡(jiǎn)要描述操作步驟)：_____________________。

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