Question

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是    （填標(biāo)號(hào)）。

A．裝置甲、乙中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小

C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負(fù)極

D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快

（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為              ；若導(dǎo)線上通過(guò)0.2 mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為        g。

Answer 1

（6分，每空2分）（1）B D （2）Zn + 2H⁺ ＝Zn²⁺ + H₂↑ ；  6.5

解析試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可判斷，乙裝置是原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中鋅是負(fù)極，銅是正極。甲裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕，鋅直接與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能反應(yīng)，據(jù)此可以解答。
乙是原電池，其中銅是正極，溶液中的氫離子在正極放電放出氫氣，故A錯(cuò)誤；兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故B正確；乙是原電池，其中銅是正極，鋅是負(fù)極，C不正確；通過(guò)原電池發(fā)生的反應(yīng)速率要快于化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)D正確，因此答案選BD。
（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為Zn + 2H⁺ ＝Zn²⁺ + H₂↑。若導(dǎo)線上通過(guò)0.2 mol電子，則根據(jù)電極反應(yīng)式Zn－2e^－＝Zn^2＋可知，消耗鋅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol＝6.5g。
考點(diǎn)：考查原電池原理的有關(guān)判斷、應(yīng)用和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，特別是電極名稱、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，并能結(jié)合題意和裝置圖靈活運(yùn)用即可。