由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為________________。
（2）電解液C可以是__________。

A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

（1）鐵，F(xiàn)e-2e =" Fe" 2＋    （2）B、C

解析試題分析：（1）b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵單質(zhì)失去電子，電極反應(yīng)式為Fe-2e- =" Fe" 2＋；（2）電解液必須是電解質(zhì)溶液，A錯誤；電解NaCl溶液，陽極為鐵單質(zhì)被氧化，陰極為氫離子在放電，故溶液中存在著由水電離出來的氫氧根離子，則與亞鐵離子結(jié)合，生成氫氧化亞鐵沉淀，B正確；電解氫氧化鈉溶液，陽極為鐵單質(zhì)被氧化，生成的亞鐵離子與溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成氫氧化亞鐵沉淀，陰極為氫離子在放電，C符合要求；電解氯化銅溶液，陽極為鐵單質(zhì)被氧化，陰極為銅離子在放電，在石墨表面附著銅，亞鐵離子存在電解液中，D不符合要求。
考點：電解池
點評：電解池是歷年高考�？贾R點，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3­COO) Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中， 除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外， 還有　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（填化學(xué)式）生成。
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反應(yīng)原理進行工作,電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過。

（1）當(dāng)蓄電池工作放電時，電池中Na+的移動方向是：____   （填“電極a→b”或“電極b→a”），電極a的電極名稱為       ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。
（2）當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時，電極a應(yīng)接外電源         極（填“正”或“負(fù)”），電極b的電極名稱為        ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                      。
（3）若左側(cè)儲罐的中溶液體積為VL（導(dǎo)管、泵及電池內(nèi)部溶液忽略不計），一段時間觀察，溶液中Na+的平均濃度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，則此裝置該段時間正處于       （填“放電”或“充電”）狀態(tài)，此過程中電極b上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共有__         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是    （填標(biāo)號）。

A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負(fù)極
D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為              ；若導(dǎo)線上通過0.2 mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為        g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示的原電池裝置中，鋅為      極，電極發(fā)生的是            反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為                          ；銅電極反應(yīng)式為                   ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）
對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。
①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價的原因是   ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價。
②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為      。
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的      極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為        。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應(yīng)式為        。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：         。
③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為      L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

金屬的腐蝕是指____________________________________。
由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為________________________和________________________，其中________________________更為普遍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以    ，濾渣A為  （填化學(xué)
式）。
（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填
字母序號）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：
       ；酸C為       ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝        。
（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的  極，其電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3COOH加成生成CH3――O――CH3D．與HCl加成生成CH3COCl

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