【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C.將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬

【答案】C
【解析】A．溶液的體積不是1 L，不能計算濃度，故A不符合題意；

B．根據(jù)溶液均一性的特點，取出0.5 L該溶液，濃度仍應為2 mol/L，故B不符合題意；

C．標準狀況下，2.24 L HCl氣體的物質的量為 =0.1 mol，溶液體積為0.1 L，濃度為 =1mol/L，故C符合題意；

D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬為0.2mol/L×1L×250g/mol=50g，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A.2.4g Mg變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
B.標準狀況下，11.2 L水所含的原子數(shù)為1.5 NA
C.在常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D.0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬鎂和純凈的氮氣反應制得，某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置來制備少量的Mg3N2 ．
已知Mg3N2易與水反應，有關反應方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
回答下列問題：
（1）裝置A中反應容器的名稱為 ．
（2）裝置B中的試劑為 ， 裝置F的作用是 ．
（3）裝置C、E均需要加熱，應先加熱 ， 理由是 ．
（4）裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關反應的化學方程式為 ．
（5）若C中NH3的轉化率不高，易產生的問題是 ， 解決方法是 ．
（6）若實驗結束后，將裝置E中固體全部取出，稱量為ag，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀bg，則產品中氮化鎂的質量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要把AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出來，最好選用

A.氨水B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.NH4Cl溶液

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【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）

A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3

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【題目】某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應．它與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應后，所得產物是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是（ ）
A.S
B.Fe
C.Cl
D.N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸能使石蕊試紙變紅，后來又變黑，這是因為濃H2SO4具有( )

A.酸性和吸水性B.強氧化性C.酸性和脫水性D.脫水性和強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：
（1）操作i的名稱為
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式 ．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是（填化學式）．
（6） 電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為 ， 若電池產生6mol電子轉移，整體上分析電池負極消耗的OH﹣物質的量最終為mol．

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