（1）寫出CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（2）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？（填“合理”或“不合理”）__________。簡要說明理由___________________________________________。

（3）該同學(xué)無法確定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬用如下圖所示裝置進行實驗。

 

裝置B的作用是_________________________________________________。D的作用是：________________________________________。

（4）為確認反應(yīng)產(chǎn)物，請完成下表中所列實驗

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

①確認是否有氧氣產(chǎn)生的操作是：

 

②確認是否有硫酸鈉產(chǎn)生的操作是：

 

解析：本題中CO2與Na2O2反應(yīng)這一主干知識，延伸為SO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物的判斷與檢驗。SO2與CO2相比較兩者共同之處在于均為酸性氧化物，不同之處在于SO2具有較強的還原性。所以SO2與Na2O2的反應(yīng)與CO2與Na2O2的反應(yīng)應(yīng)有相似之處又存在區(qū)別。在反應(yīng)過程中，由于Na2O2的強氧化性，S元素的化合價應(yīng)由+4價升高到+6價，反應(yīng)產(chǎn)物中可能會生成O2。O2的檢驗可利用其特征檢驗法：能使帶火星的木條復(fù)燃。

答案：

(1)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

(2)合理  因為Na2O2有強氧化性，SO2有還原性

(3)干燥SO2  吸收多余SO2，防止空氣進入C中，從而使Na2O2與空氣中的水分和CO2反應(yīng)

(4)

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

①將帶火星木條接近a口木條復(fù)燃，證明有O2生成

木條不復(fù)燃，證明無O2生成

②將C中固體溶入稀HCl后再加入BaCl2溶液

有沉淀產(chǎn)生，證明有Na2SO4生成無沉淀產(chǎn)生，證明無Na2SO4生成


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淄博二模）（1）寫出Co2+離子基態(tài)的價電子排布式：
3d7
3d7
．
（2）SO32-的空間構(gòu)型是：
三角錐型
三角錐型
．
（3）OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：
sp
sp
．
（4）六方氮化硼（BN）晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化．該晶體中存在的作用力有：
共價鍵、范德華力（或分子間作用力）
共價鍵、范德華力（或分子間作用力）
．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示．在晶體中，每個Ni2+離子與
8
8
個Mg2+離子配位．該晶體的化學(xué)式是
Mg2NiO3
Mg2NiO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能/kJ?mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為
共價
共價
鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為
離子
離子
化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
Na＞N＞O＞H
Na＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性
弱
弱
于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式???????????????????? 。

已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是??? ? ??? ?? ；

A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是 ????? ；

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小

B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大

E. 混合氣體的密度減小

F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵�，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應(yīng)式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，此時可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入?????? （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為??? g。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。

化學(xué)鍵

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      

b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是           kJ·mol

（2）1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     

（3）  已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH  =           （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

    試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

 

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