Question

（2013?淄博二模）（1）寫(xiě)出Co²⁺離子基態(tài)的價(jià)電子排布式：

3d⁷

．
（2）SO₃^2-的空間構(gòu)型是：

三角錐型

．
（3）OCN^-與CO₂是等電子體，則OCN^-中C原子的雜化方式是：

sp

．
（4）六方氮化硼（BN）晶體具有很高的熔點(diǎn)，B原子和N原子均為sp²雜化．該晶體中存在的作用力有：

共價(jià)鍵、范德華力（或分子間作用力）

．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示．在晶體中，每個(gè)Ni²⁺離子與

8

個(gè)Mg²⁺離子配位．該晶體的化學(xué)式是

Mg₂NiO₃

．

Answer 1

分析：（1）Co是27號(hào)元素，Co²⁺離子核外3d電子為其價(jià)電子；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；
（4）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)確定該晶體中存在的作用力；
（5）每個(gè)Ni²⁺離子的Mg²⁺離子配位數(shù)=2×8×

1

2

，利用均攤法確定其化學(xué)式．

解答：解：（1）Co是27號(hào)元素，Co²⁺離子核外有25個(gè)電子，3d電子為其價(jià)電子，3d能級(jí)上有7個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為3d⁷，故答案為：3d⁷；
（2）SO₃^2-中S原子價(jià)層電子對(duì)=3+

1

2

(6+2-3×2)=4，且有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故答案為：三角錐型；
（3）OCN^-中C原子價(jià)層電子對(duì)=2+

1

2

(4+1-1×2-1×3)=2，所以采用sp雜化，故答案為：sp；
（4）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，故其晶體也是分層結(jié)構(gòu)，層間是分子間作用力，層內(nèi)的B原子與N原子間是極性共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵、范德華力（或分子間作用力）；
（5）每個(gè)Ni²⁺離子的Mg²⁺離子配位數(shù)=2×8×

1

2

=8，該晶胞中鎂離子個(gè)數(shù)=4×

1

2

=2，鎳離子個(gè)數(shù)=8×

1

8

=1，氧離子個(gè)數(shù)=12×

1

4

=3，所以其化學(xué)式為：Mg₂NiO₃，
故答案為：8，Mg₂NiO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，雜化方式的判斷、空間構(gòu)型的判斷、化學(xué)式的確定、配位數(shù)的判斷等知識(shí)點(diǎn)都是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，難點(diǎn)是（4）題，明確晶體結(jié)構(gòu)是解此題關(guān)鍵，會(huì)利用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行解答，難度中等．