Question

【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_________________________。

(3) 該實驗設計存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置

回答下列問題：

(1) 指出試管b、c中產生的實驗現(xiàn)象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反應結束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。

Answer 1

【答案】除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O品紅溶液褪色石蕊試液變紅色白色固體溶解，溶液變成藍色Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

I.(1)濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實驗中吸收氣體a中的水蒸氣，故答案為：除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)；

(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，因此證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；

(3)氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

II. 濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2和H2O反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(1)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫屬于酸性氧化物，水溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅色，故答案為：品紅溶液褪色；石蕊試液變紅色；

(2) 反應結束后試管a中有部分白色固體為無水硫酸銅，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，硫酸銅溶于水，溶液變成藍色，故答案為：白色固體溶解，溶液變成藍色；

(3)濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2和H2O反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。