甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、 Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成,則甲為
A.MgSO4 | B.Ba(HCO3)2 | C.Mg(HCO3)2 | D.Ba(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子方程式正確的是( )
A.Al與NaOH溶液反應(yīng):2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ |
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
C.稀硝酸除銀鏡:Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O |
D.燒堿溶液中通入過量SO2:2OH-+SO2=SO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中,正確的是( )
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ,因此都屬于電解質(zhì) |
B.任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池,輸出電能 |
C.任何可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)越大,反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大 |
D.電解飽和食鹽水的過程中,水的電離平衡正向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組離子在溶液中能夠大量共存,當(dāng)溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1時(shí)有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13 mol·L-1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是( )
A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32- |
B.Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,為了檢驗(yàn)除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:
下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl |
B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4 |
C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸 |
D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有變化的是( )
A.Fe3+ | B.Fe2+ | C.Al3+ | D.NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是( )
A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O |
B.常溫下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則此溶液的pH=3 |
C.相同條件下,濃度均為0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度 |
D.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2O22—=4OH-+18O2↑ |
B.向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH-=H2O |
C.以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液:Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ |
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42—完全沉淀:Al3++2SO42—+2Ba2++4OH-=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O |
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