下列離子方程式正確的是(     )

A.Al與NaOH溶液反應(yīng):2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C.稀硝酸除銀鏡:Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O
D.燒堿溶液中通入過量SO2:2OH-+SO2=SO32-+H2O

A

解析試題分析:A項(xiàng)表示的離子方程式正確;FeBr2溶液中通入少量Cl2,還原性強(qiáng)的溴離子先被氧化,所以B中氧化劑的比例錯(cuò)誤;稀硝酸與金屬反應(yīng)生成生成NO氣體,C錯(cuò)誤;燒堿溶液中通入過量的SO2,生成酸式鹽,所以D錯(cuò)誤;故選擇A。
考點(diǎn):本題考查的是離子方程式的正誤判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:
B.加入A1能放出H2的溶液中:
C.含有大量的溶液中:
D.由水電離出的mol的溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式正確的是

A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D.用小蘇打類藥物治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式正確的是(   )

A.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H=Fe2+H2
B.用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3
C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H+ = CO2↑+H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A.pH=0的無色溶液中:Cl、Na+、SO42、Fe2 
B.在c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH4、NO3、K、Cl 
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2、NH4、NO3、Cl 
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3、SCN、Br、Na+ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
B.鈉與水的反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.氯氣溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
D.碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+ 2H+= H2O + CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、 Cl、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成,則甲為

A.MgSO4 B.Ba(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2 D.Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(  )。

A
常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體,二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3
B
c(OH)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中,F(xiàn)e2、NO3、SO42、Na
不能共存
發(fā)生反應(yīng):3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO↑+2H2O
C
溶液中:K、Cu2、Cl、NH3·H2O
不能共存
發(fā)生反應(yīng):Cu2+2OH=Cu(OH)2
D
溶液中:Al3、Na、SO42、HCO3
可以共存
不能發(fā)生反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(  )

A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32+H2OHCO3+OH
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e=Fe3
D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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同步練習(xí)冊答案