【題目】下列化學方程式中,不能正確表示反應(yīng)顏色變化的是
A.將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中,顏色變淺:2NO2N2O4
B.用鋁筷摩擦浸泡在NaCl溶液中變黑的銀器(黑色物質(zhì)為Ag2S),銀器很快恢復(fù)銀白色:Ag2S+2NaCl===Na2S+2AgCl
C.氯化亞鐵溶液遇鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍色沉淀:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
D.FeCl3溶液中加入銅粉,溶液從黃色變?yōu)樗{綠色:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
【答案】B
【解析】
根據(jù)題表示反應(yīng)顏色變化可知,本題考查化學反應(yīng)中物質(zhì)的顏色變化,運用化學反應(yīng)方程式分析。
A. 2NO2N2O4為放熱反應(yīng),將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中,溫度降低,平衡向放熱方向移動,即向生成無色N2O4的方向移動,顏色變淺,A項正確;
B. 鋁和Ag2S在氯化鈉電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng),鋁做負極,表面有硫化銀的銀器做正極,硫化銀被還原成銀,銀器由黑色很快恢復(fù)銀白色,B項錯誤;
C.亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成帶有特征顏色的鐵氰化亞鐵沉淀,3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl,C項正確;
D.黃色的鐵離子有強氧化性,與銅單質(zhì)反應(yīng)生成綠色的亞鐵離子和藍色的銅離子,溶液從黃色變?yōu)樗{綠色,D項正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸銀是一種無色晶體,易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等,也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應(yīng):
①2AgNO3(s)=2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1>0
②2NO2(g) N2O4(g) △H2<0
(1)實驗室配制硝酸銀溶液的方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。
(2)2AgNO3(s) =2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
(3)溫度T1時,在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)
a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②若達到平衡時,混合氣體的總壓強p=0. 3MPa。反應(yīng)開始到
10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min-1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。
[提示:用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1) =平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(shù)()]
③實驗測得:υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2),υ逆=2υ(N2O4) 消耗=k逆c(N2O4),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆,則T1______T2(填“>”、“<”或“=")
(4)NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為:第一步NO+NON2O2 (快速平衡)
第二步N2O2+O2=2NO2 (慢反應(yīng)),下列敘述正確的是___________(填標號)。
A. υ(第一步的正反應(yīng)) <υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定
C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)進行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性電極電解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡,生成amolC。下列說法不正確的是( )
A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1:1
B.平衡時物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2
C.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
D.當v正(A)=v逆(B)時,可判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時,下列說法不正確的是
A. 溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大
B. 溶液pH變化:甲減小,乙增大
C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
D. 電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e-==Cu,乙中負極:Mg-2e-==Mg2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設(shè)計如下流程:
請回答下列問題:
(1)濾渣1的化學式為_______,任寫一種該物質(zhì)的用途:_______________。
(2)沉淀X的化學式為______________。
(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10,溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時,認為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計算結(jié)果,溶液混合時體積變化忽略不計)。
(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______;洗滌沉淀的操作為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示:
②
化學鍵 | H—H | H—O | O=O |
鍵能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-280kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-284kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol
請回答下列問題:
(1)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為__kJ/mol;
(2)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式__;
(3)H—O的鍵能x值為__;
(4)如圖2:在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體,當達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L。如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和30molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=___L;
(5)在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生該反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同,反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)).相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡時容器體積 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡時CH3OH的濃度/molL-1 | C(甲) | C(乙) | C(丙) |
平衡時CH3OH的反應(yīng)速率/molL-1min-1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
則下列說法正確的是___。
A.V(甲)>V(丙)
B.K(乙)>K(丙)
C.c(乙)>c(甲)
D.v(甲)=v(丙)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種元素,其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同;乙元素原子3p能級上只有1對成對電子;丙和丁元素原子N層上都只有1個電子,但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿;而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中;戊元素原子最外層電子排布圖是,它的單質(zhì)常溫時為氣態(tài)。試用化學符號回答以下問題。
(1)甲是___,乙是___,丙是___,丁是___,戊是__。
(2)丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學方程式是:___。
(3)丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:___。
(4)甲和乙元素組成的化合物的化學式是___,用電子式表示該化合物的形成過程___。
(5)乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關(guān)系是___>___。
(6)丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是:___。
(7)丙元素原子的外圍電子排布式是___。
(8)乙和丁形成的化合物的電子式是___。
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