【題目】利用焰色反應(yīng),人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是
A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色
B. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D. 只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物,可以通過(guò)以下方法處理:
催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
(l)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學(xué)鍵 | O=O | C=O | C≡O(shè) | N≡N |
鍵能(kJ/mol) |
則反應(yīng):2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
(2)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2C0+2NO(g) N2+2CO2,在體積為1L的密閉容積中,加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。
(3)用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時(shí),當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或 “=”)。
(4)SO2可用氫氧化鈉來(lái)吸收,F(xiàn)有0.4molSO2,若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為_____(填化學(xué)式)。經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。
(5)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過(guò)程中,負(fù)極反應(yīng)方程式為:_________。
(6)己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9,則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是 ( )
①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:NH4++OH-NH3↑+H2O,有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)填表(在表中的空白處填寫離子符號(hào))
步驟 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 肯定不存在的離子 |
① | 用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性 | ________________ |
② | 另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,此過(guò)程中無(wú)沉淀生成 | ________________ |
③ | 向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到1.97g白色固體 | ________________ |
④ | 另取l0mL該溶液,加入濃NaOH溶液并加熱,收集到224mL氣體A(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | |
⑤ | 另取l0mL該溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀 |
(2)根據(jù)以上事實(shí),在上述離子中,該溶液肯定存在的離子有________________。
(3)氣體A溶于水可配成溶液A (該溶液的密度比水。,把50g濃度為c1的濃A溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1)與V mL水混合,得到濃度為c2的稀A溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2)。若ω1=2ω2,則:
①c1_____c2,②V_________50mL(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工原料,生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。
SO2 壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率 溫度 | 1個(gè)大氣壓 | 5個(gè)大氣壓 | 10個(gè)大氣壓 | 15個(gè)大氣壓 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1molO2(g)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3(g)
C.降低溫度
D.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積
(3)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”), B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。
(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol。
① tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件是________。
A.體積不變,向容器中通入少量O2
B.體積不變,向容器中通入少量SO2
C.縮小容器體積
D.升高溫度
E.體積不變,向容器中通入少量氮?dú)?/span>
② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2,則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ,再次達(dá)到平衡后,______mol3)<______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物
B. HF中存在離子鍵,屬于離子化合物
C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】120℃、101.3kPa,甲烷(CH4) 和過(guò)量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O) 后,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:7 D. 7:1
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