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【題目】1)寫出下列基團(或官能團)的名稱或結構簡式:—CH2CH3_____________、—COOR_____________、碳碳雙鍵_____________、醛基_____________。

2)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2__________________________

3)寫出下列各種有機物的結構簡式

2,3-二甲基-4-乙基已烷_____________

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴_____________

③異戊烷(寫出鍵線式)_____________

【答案】乙基 酯基 >C=C< -CHO 2,3-二甲基戊烷 己二酸或1,6-己二酸

【解析】

(1)—CH2CH3為乙基,—COOR為酯基,碳碳雙鍵的結構簡式為:>C=C<,醛基的結構簡式為:-CHO,故答案為:乙基;酯基;>C=C<;-CHO;

(2) CH3CH(C2H5)CH(CH3)22,3-二甲基戊烷,為己二酸或1,6-己二酸,故答案為:2,3-二甲基戊烷;己二酸或1,6-己二酸;

(3)2,3-二甲基-4-乙基已烷的結構簡式為:,故答案為:;

②支鏈有乙基的烷烴,主鏈最少為5C,故支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴結構簡式為:,故答案為:;

③異戊烷的鍵線式為:,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)①CH3COONa溶液呈堿性,原因是____________________(用化學用語表達)。

②在CH3COONa溶液中,各個離子濃度大小關系為_________________________

③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關系式_________________________________________

2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol

①該反應是________(吸熱放熱”)反應。

②它若反應消耗24gC(s),則反應吸收的熱量為___________。

3)在一定溫度下,將CO(g)H2O(g)0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下表中數據:

2min內,v(CO)=________

②該溫度下,此反應的平衡常數的值是________。

③其他條件不變,再充入0.1molCO0.molH2O(g),達到平衡時CO的體積分數_____(增大”“減小不變”)。

4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1C2都為石墨電極。請回答下列問題:

C1______(陽極陰極)

C2電極的電極反應式為___________。

③惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式是_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。

已知:A、F為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質,I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現象稱為___________。

(2)EG的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現象是_________

(5)BC反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO23mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是

A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高,反應的平衡常數K增大

D. CO2H2轉化率相等時,該反應達到化學平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1molM2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) H。反應過程中測得P的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A. X、Y兩點的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2

B. 溫度為T1時,N的平衡轉化率為80%,平衡常數K=40

C. 無論溫度為T1還是T2,當容器中氣體密度和壓強不變時,反應達平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2mol A1mol B氣體加入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應2A(g)+B(g) = 2C(g),若經2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現有下列幾種說法,其中正確的是 (  )

①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·S-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1

2 s時物質A的轉化率為30%

2 s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A.將少量SO2氣體通入過量氨水中:SO2NH3·H2O=NHHSO

B.鋁溶于NaOH溶液中:2Al2OH2H2O=2AlO3H2

C.用醋酸除去水垢中的CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2

D.KIO3氧化酸性溶液中的KI5IIO3H2O=3I26OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖所示。若上端開口關閉,可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-2e===Fe2+

B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e===H·

C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH2 mol電子發(fā)生轉移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應打開并鼓入空氣

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