【題目】(1)寫出下列基團(或官能團)的名稱或結構簡式:—CH2CH3_____________、—COOR_____________、碳碳雙鍵_____________、醛基_____________。
(2)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_____________,_____________
(3)寫出下列各種有機物的結構簡式
①2,3-二甲基-4-乙基已烷_____________
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴_____________
③異戊烷(寫出鍵線式)_____________
【答案】乙基 酯基 >C=C< -CHO或 2,3-二甲基戊烷 己二酸或1,6-己二酸
【解析】
(1)—CH2CH3為乙基,—COOR為酯基,碳碳雙鍵的結構簡式為:>C=C<,醛基的結構簡式為:-CHO或,故答案為:乙基;酯基;>C=C<;-CHO或;
(2) CH3CH(C2H5)CH(CH3)2為2,3-二甲基戊烷,為己二酸或1,6-己二酸,故答案為:2,3-二甲基戊烷;己二酸或1,6-己二酸;
(3) ①2,3-二甲基-4-乙基已烷的結構簡式為:,故答案為:;
②支鏈有乙基的烷烴,主鏈最少為5個C,故支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴結構簡式為:,故答案為:;
③異戊烷的鍵線式為:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)①CH3COONa溶液呈堿性,原因是____________________(用化學用語表達)。
②在CH3COONa溶液中,各個離子濃度大小關系為_________________________
③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關系式_________________________________________
(2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②它若反應消耗24gC(s),則反應吸收的熱量為___________。
(3)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下表中數據:
①2min內,v(CO)=________。
②該溫度下,此反應的平衡常數的值是________。
③其他條件不變,再充入0.1molCO和0.molH2O(g),達到平衡時CO的體積分數_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1和C2都為石墨電極。請回答下列問題:
①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。
②C2電極的電極反應式為___________。
③惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式是_________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質,I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題:
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下,將VL的B氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL-1的溶液M,則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L-1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1,不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是
A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行
B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高,反應的平衡常數K增大
D. 當CO2和H2轉化率相等時,該反應達到化學平衡
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【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應過程中測得P的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若X、Y兩點的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2
B. 溫度為T1時,N的平衡轉化率為80%,平衡常數K=40
C. 無論溫度為T1還是T2,當容器中氣體密度和壓強不變時,反應達平衡狀態(tài)
D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2mol A和1mol B氣體加入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應2A(g)+B(g) = 2C(g),若經2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現有下列幾種說法,其中正確的是 ( )
①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·S-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1
③2 s時物質A的轉化率為30%
④2 s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.將少量SO2氣體通入過量氨水中:SO2+NH3·H2O=NH+HSO
B.鋁溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
C.用醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖所示。若上端開口關閉,可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e—===H·
C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應打開并鼓入空氣
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